Цель: Показать, как катализатор (дрожжи) за минуту разлагает перекись водорода, аналогично тому, как окислитель в порохе мгновенно отдаёт кислород.

Материалы: 3% перекись водорода (50 мл), жидкое мыло (1 ст.л.), пищевой краситель, сухие дрожжи (1 ч.л.), тёплая вода (50 мл), пустая пластиковая бутылка (0,5 л), поднос.

Пошагово:

1. Налейте перекись в бутылку, поставьте на поднос.
2. Добавьте мыло и краситель, слегка взболтайте.
3. В отдельной посуде разведите дрожжи в тёплой воде.
4. Быстро влейте дрожжевой раствор в бутылку и сразу отойдите.
5. Наблюдайте: из горлышка с силой вырывается густая пена.
6. Пену можно потрогать — она безопасна, состоит из кислорода, воды и мыла.

Химия: 2H₂O₂ → катализируется дрожжами → 2H₂O + O₂↑. Выделяющийся кислород вспенивает мыльную плёнку.

Цель: Увидеть, как мелкодисперсное вещество сгорает быстрее, чем крупные куски — как в порохе, где чем мельче помол, тем сильнее взрыв.

Материалы: Сахарная пудра (1 ч.л.), свеча (или зажигалка с длинным носиком), ложка, защитные очки.

Пошагово:

1. Зажгите свечу.
2. Насыпьте в ложку 0,5 ч.л. сахарной пудры.
3. Держите ложку в 15–20 см от пламени.
4. Сдуйте пудру на пламя — облачко мгновенно вспыхнет.
5. Важно: не наклоняйтесь близко, работайте в очках.

Физика: Мелкие частицы имеют большую суммарную площадь поверхности — окисление идёт мгновенно. Тот же принцип у пороха.

Цель: На практике оценить, как площадь поверхности влияет на скорость реакции — Сенку толчёт компоненты в пыль, чтобы порох горел мгновенно.

Материалы: Мука, сахарный песок, сахарная пудра, три одинаковые свечи, лупа, лист тёмной бумаги.

Пошагово:

1. Насыпьте по щепотке муки, сахарного песка и сахарной пудры на тёмную бумагу.
2. Рассмотрите через лупу: мука и пудра — мелкие частицы, сахар — кристаллы.
3. Каждое вещество поочерёдно сдуйте на пламя свечи.
4. Результат: пудра и мука вспыхивают, песок только начинает плавиться.
5. Вывод: чем мельче дробление, тем быстрее реакция.

Химия: Отношение площади поверхности к объёму у мелких частиц в тысячи раз больше, чем у крупных.

Цель: Проверить три условия горения (топливо, кислород, нагрев), убрав по одному — как Сенку контролирует огонь в своих опытах.

Материалы: Три свечи, спички, стеклянная банка, вода (пульверизатор).

Пошагово:

1. Зажгите три свечи.
2. Свечу 1 накройте банкой: пламя погаснет через несколько секунд (нет кислорода).
3. Свечу 2 сбрызните водой из пульверизатора: температура упадёт, пламя погаснет.
4. Свечу 3 оставьте гореть — она потухнет, когда закончится воск (топливо).
5. Вывод: уберите любой элемент треугольника, и огонь гаснет.

Физика: Горение = топливо + окислитель + тепло. Без любого из трёх реакция останавливается.

Цель: Увидеть медленное окисление на воздухе — ту же химическую реакцию (только без огня), что лежит в основе горения пороха.

Материалы: Яблоко, нож (под присмотром взрослых), тарелка, лимонный сок.

Пошагово:

1. Разрежьте яблоко пополам.
2. Одну половинку сбрызните лимонным соком.
3. Оставьте обе на тарелке на 30–60 минут.
4. Сравните: сбрызнутая половинка осталась светлой, другая потемнела (окисление).
5. Объяснение: лимонная кислота — антиоксидант, она замедляет реакцию с кислородом.

Химия: Ферментативное окисление фенольных соединений на срезе яблока — та же реакция, что и горение, но в тысячи раз медленнее.

Цель: Показать выделение газа под давлением — как при сгорании пороха образуются газы, создающие взрывную волну.

Материалы: Пластиковая бутылка (0,5 л), воздушный шарик, пищевая сода (2 ч.л.), уксус 6% (80 мл), скотч.

Пошагово:

1. Налейте в бутылку уксус.
2. Насыпьте соду в шарик через воронку.
3. Наденьте шарик на горлышко бутылки, не просыпая соду внутрь.
4. Поднимите шарик — сода высыплется в уксус.
5. Реакция быстро выделит CO₂, шарик надуется.
6. Аккуратно приподнимите шарик: газ давит на стенки, как в пороховом заряде.

Химия: NaHCO₃ + CH₃COOH → CO₂↑ + H₂O + CH₃COONa